المتغير الذي يبقى ثابتًا عند استخدام القانون العام للغازات هو

المتغير الذي يبقى ثابتًا عند استخدام القانون العام للغازات هو

المتغير الذي يظل ثابتًا عند استخدام القانون العام للغازات هو؟ حيث يُستخدم القانون العام للغازات لدراسة وتفسير حركة الغازات الطبيعية ، وفي هذه المقالة سنتحدث بالتفصيل عن القانون العام للغازات المثالية ، وسنشرح ما هو الثابت الموجود في هذا القانون.

التالي

يقضي

قانون الغاز العام

تم تطوير قوانين الغاز في نهاية القرن الثامن عشر ، عندما بدأ العلماء يدركون أن هناك علاقات رياضية بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة لعينة من الغاز ، عندما درس روبرت بويل العلاقة بين حجم وضغط غاز من غاز كمية ثابتة عند درجة حرارة ثابتة ، حيث لاحظ أن حجم كتلة معينة من الغاز يتناسب عكسياً مع ضغطها عند درجة حرارة ثابتة ، وينص قانون بويل على أنه عند درجة حرارة ثابتة ، يكون ناتج الضغط والحجم لكتلة معينة الغاز المثالي في نظام مغلق يكون دائمًا ثابتًا ، ومن هذا القانون استنتج العلاقة الرياضية التالية: [1]

P1 x V1 = P2 x V2

حيث P هو الضغط ، و V هو حجم الغاز

حيث P هو الضغط ، و V هو حجم الغاز ، ثم جاء قانون تشارلز ، الذي ينص على أنه بالنسبة لكتلة معينة من غاز مثالي عند ضغط ثابت ، فإن الحجم يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة بافتراض وجود نظام مغلق ، ومن هذا القانون استنتج العلاقة الرياضية ما يلي:

V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2

حيث V هو حجم الغاز ، و T هو درجة الحرارة المطلقة للغاز ، ثم وجد جوزيف لويس قانون الضغط الذي ينص على أنه بالنسبة لكتلة معينة وحجم ثابت لغاز مثالي ، فإن الضغط يعمل على جانبي يتناسب الوعاء بشكل مباشر مع درجة حرارته المطلقة من هذا القانون ، استنتج العلاقة الرياضية التالية: