من خصائص القواعد

من خصائص القواعد

من خصائص القواعد ما يميزها عن الأحماض ، وتشكل هذه الخصائص الموضوع الرئيسي لهذه المقالة ، والتي تشمل إعادة صياغة درس الأحماض والقواعد ، وإعادة تقديمها بطريقة مبسطة ومختصرة ، وذلك بالبدء بـ لمحة شاملة عن مفهوم القاعدة في الكيمياء ، وتحديد الفرق بينها وبين الحمض ، وعرض بعض الأمثلة على الحلول الحمضية والأساسية ، في الختام ، لتعريف الأس الهيدروجيني ، وعرض أهم استخدامات الأحماض والقواعد.

تعريف القاعدة في الكيمياء

قبل تحديد خصائص القواعد ، من الضروري البدء بتعريفها ، وتسمى القاعدة في اللغة الإنجليزية "Base" ، وفي الكيمياء هي مركب كيميائي يمكن أن يتحد مع أيونات الهيدروجين ، مما يجعله عنصرًا كيميائيًا يميل إلى تخلى عن إلكترون واحد أو أكثر ، وكان العالم "روبرت بويل" أول عالم يصنف الأحماض والقواعد ويحدد تعريفها ، في القرن السابع عشر.

الفرق بين الحمض والقاعدة

بعد تحديد القاعدة ، من الضروري الوقوف على الفرق بينها وبين الحمض ، لأنه بالإضافة إلى خصائص القواعد المختلفة عن خصائص الأحماض ، يكمن الاختلاف الرئيسي في التعريف ، كحمض ، أو في اللغة الإنجليزية " حمض "، عنصر كيميائي قادر على استقبال إلكترون واحد أو أكثر. أيضا ، عندما يذوب في الماء ، فإنه يسمح بإطلاق أيونات الهيدروجين ، وتتميز الأحماض بطعمها الحامض ، مما يتسبب في تآكل المعدن وتشكيل الصدأ ، بالإضافة إلى تلوين ورق عباد الشمس باللون الأحمر. 

تفاعل حمض / قاعدي

في رحلة البحث عن خصائص القواعد ، نجد أن أبرز تفاعل كيميائي هو تفاعل الحمض القاعدي ، والذي يسمى في اللغة الإنجليزية "تفاعل حمض القاعدة" ، والذي يرتبط ارتباطًا وثيقًا بآليات التفاعل بين الغازات و السوائل ، حيث يؤدي هذا التفاعل إلى التعادل الكيميائي للقاعدة ، مما ينتج مركبًا جديدًا ، ومن الجدير بالذكر أن هذا التفاعل تمت دراسته لأول مرة في التاريخ من قبل العالم الفرنسي "أنطوان لافوازييه" عام 1776 ، والتفاعلات الحمضية والقاعدية تسمى بنسب متعادلة كتفاعلات معادلة ، حيث تكون كمية الهيدروجين مساوية لأيونات الهيدروكسيد. 

المحاليل الحمضية والقاعدية

باختصار ، يتشكل المحلول الحمضي عندما ينتج أيون الهيدروجين والأيون السالب الآخر ، ومن أشهر الأمثلة على هذه الحلول نذكر محلول حمض الأسيتيك ، بينما تشكل القاعدة الحلول عندما يتفاعل أحد المركبات التالية: هيدروكسيد (-OH) وكربونات (CO3-2). ) ، أو كل من أكسيد (-O2) ، وبيكربونات (-HCO3) ، ويؤدي إلى تكوين أيون هيدروكسيد سالب الشحنة (-OH) ، وأبرزها محلول بيكربونات الصوديوم  ، 

ميزات القواعد

وتتميز القواعد بالعديد من المواصفات الكيميائية والفيزيائية ، والتي تتيح تحديد الفرق بينها وبين الأحماض ، وقد استطاع العالم "روبرت بويل" تحديدها ، بينما أضاف العديد من العلماء مجموعة من الخصائص ، وهي كالتالي:

• القاعدة لها طعم مر.
• من حيث الملمس ، فإن القواعد لزجة ، ويجادل بعض العلماء بأنها تشبه الصابون في الملمس.
• يتحول ورق عباد الشمس عند لمس القواعد إلى اللون الأزرق.
• تتفكك القاعدة في الماء لتطلق أيونات الهيدروكسيد ، وتشكل محلولًا مائيًا.
• تتميز الحلول الأساسية بقدرتها على توصيل التيار الكهربائي.
• يسمى قياس قدرة القاعدة على تكوين أيون الهيدروكسيل بثابت التأين الأساسي.
• تسمى الهيدروكسيدات قواعد قوية ، وتقع في المجموعتين الأولى والثانية من الجدول الدوري للعناصر.

ما هو المقصود بالرقم الهيدروجيني؟

بعد تحديد خصائص ومميزات القواعد ، من الضروري الحديث عن مفهوم الأس الهيدروجيني الذي يحمل العديد من الأسماء مثل الرقم الهيدروجيني أو مؤشر أيون الهيدروجين ، ويرمز له بالرمز "pH" ، والذي في تعريفه البسيط هو الرقم الهيدروجيني أو درجة الأس الهيدروجيني لأي سائل ، وبالتالي فهو مقياس ومؤشر يحدد ما إذا كان العنصر حمضيًا أم أساسيًا أم متعادلًا. الرقم الهيدروجيني هو مقياس يتراوح من 0 إلى 14 ، حيث تقع المواد الحمضية بين 0 و 6 ، والمواد الأساسية بين 7 و 14 ، بينما يشير الرقم 7 إلى أن المادة متعادلة ، ونذكر على سبيل المثال ما يلي: 

استخدامات الأحماض والقواعد

تستخدم الأحماض والقواعد في العديد من مجالات الحياة ، حيث أدى اكتشاف خواصها الكيميائية إلى استخدامها في مجالات الصناعة والزراعة والتغذية. من بين هذه الاستخدامات ما يلي: 

• تستخدم العديد من القواعد في صناعة الجير والطلاء ، كما تستخدم في عمليات البناء والتجصيص.
• يستخدم الخل أو حمض الخليك لحفظ الطعام ولإعداد العديد من المشروبات والأطعمة.
• توصف بعض الأدوية المركبة على أسس كيميائية لعلاج حرقة المعدة واضطرابات الجهاز الهضمي.
• تستخدم القواعد في صناعة الورق والحرير وفي تكوين الصابون.
• حمض الفوسفوريك ضروري لتصنيع المشروبات الغازية.
• في الصناعات الكبرى ، مثل البطاريات والمتفجرات ، يعتمد العلماء على استخدام الأحماض القوية.

ومن خصائص القواعد نذكر النسيج اللزج الذي ظهر في تعريف العالم "روبرت بويل" في القرن السابع عشر ، بينما أضاف العالم "أرهينيوس" خاصية الذوبان في الماء وإنتاج أيونات الهيدروكسيد ، بينما تم تنقيح التعريف من قبل "يوهانس برونستيد" والعالم "توماس لوري". بإضافة قدرة القواعد على استقبال أيون الهيدروجين ، أضاف العالم "لويس" أن القاعدة تتميز بقدرتها على التخلي عن إلكترون واحد أو أكثر.

اي من الاتي من خصائص القواعد

• خصائص الأحماض والقواعد pdf
• تعريف القواعد
• خصائص المحاليل الحمضية
• استخدامات القواعد
• أمثلة على القواعد في المنزل
• أمثلة على الأحماض والقواعد
• الأحماض والقواعد