التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الالمنيوم al13
التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 من بين الخواص الكيميائية لهذا العنصر ، والتي سيتم تحديدها في هذه المقالة من خلال بحث مبسط ومختصر عن الألمنيوم ، بدءاً بالحديث عن أبرز استخداماته في مختلف المجالات ، وأخيراً توفير عنصر قائمة بأبرز خصائصه الفيزيائية والكيميائية.
الألمنيوم واستخداماته
قبل تحديد ترتيب إلكترونات عنصر الألمنيوم ، والتي يرمز لها بـ "al13" ، تجدر الإشارة إلى أن هذا العنصر يسمى بالإنجليزية "الألومنيوم" ، ورمزه "Al" ، ويقع في المرتبة الثانية. في المجموعة الثالثة عشرة من بين عناصر الفترة الثالثة في الجدول الدوري للعناصر. نذكر في كثير من المجالات ما يلي: [1]
- مضافات تجارية للحديد والسيليكون.
- صنع إطارات الأبواب والنوافذ.
- صناعة السيارات وهياكل الطائرات.
- تركيب الأسلاك الكهربائية.
- صناعة التعليب وأدوات المطبخ.
التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13
التوزيع الإلكتروني الصحيح للألمنيوم al13 هو [3s2 3p1 [Ne] ، وهو التوزيع الإلكتروني من حيث الغازات النبيلة: النيون. هذا الترتيب حسب العدد الذري الذي يتم استخراجه من الجدول الدوري للعناصر ، ويعتبر عنصر الألمنيوم من أكثر المعادن وفرة في قشرة الأرض ، وهو ثالث أكثر العناصر الكيميائية انتشارًا بعد الأكسجين والسيليكون. [2]
خصائص الألمنيوم
في البحث عن توزيع إلكترونات ذرة الألمنيوم لابد من الوقوف على أبرز وأهم الخواص الفيزيائية والكيميائية والتي نذكر منها ما يلي: [2]
- العدد الذري لذرة الألومنيوم هو 13.
- الألمنيوم معدن معدني أبيض فضي.الألمني منخفض الكثافة حوالي 2.7 جرام لكل سم 3.
- موصل ممتاز للكهرباء وعاكس للحرارة والضوء.
- تبلغ درجة انصهار الألومنيوم حوالي 660 درجة مئوية ، بينما تبلغ درجة غليانها 2519 درجة مئوية.
- مكون مقاوم للصدأ والتآكل.
- التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الالومنيوم al13 1s22s22p63s2 1s22s22p6 1s22s22p63s23p1
- التمثيل النقطي لإلكترونات لعنصر الاسترانشيوم sr38 هو
- حددي اللكترونات التكافؤ للعنصر التالي na العدد الذري 11
- مبدأ باولي
- مبدأ اوفباو
- مبدأ هوند
- عندما تكون الذرة في أدنى مستوى للطاقة تصبح في حالة إثارة
- عدد الإلكترونات الذي من الممكن أن يوجد في مستوى الطاقة الرئيس
