اغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي
 |
| اغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي |
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي تلك التي لها خاصية تجعلها متميزة عن باقي عناصر الجدول الدوري ، وفي هذه المقالة سنتحدث عن هذه العناصر وخصائصها ، وسنتناول أيضًا العديد من المفاهيم والمصطلحات العلمية التي يمكن تساعد في الإجابة على السؤال الرئيسي بدقة.
ما هو الجدول الدوري
الجدول الدوري عبارة عن ترتيب جدولي للعناصر الكيميائية ، بحيث يتم تنظيمها وفقًا لعددها الذري وتوزيعها الإلكتروني والخصائص الكيميائية المتكررة للعناصر. يُنسب اختراع الجدول الدوري إلى العالم الروسي دميتري مندليف في عام 1869 م. يتنبأ بخصائص العناصر غير المكتشفة ، ويوجد في الجدول الدوري سبعة صفوف تسمى فترات ، ويزداد العدد الذري للعنصر من الانتقال من اليسار إلى اليمين ، والعناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الفترة هي المعادن ، بينما العناصر الموجودة على الجانب الأيمن هي غير فلزية ، حيث يطلق عليها أعمدة العناصر والمجموعات ، فإن العناصر في المجموعة تشترك في تكوين إلكترون التكافؤ ، والعناصر داخل المجموعة تظهر نمطًا فيما يتعلق بالأشعة الذرية ، الكهربية وطاقة التأين.
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي العناصر المعدنية ، وهي العناصر التي تميل إلى أن تكون موصلات كهربائية وحرارية عالية الكفاءة ، وتتميز بسطوعها ومرونتها وقدرتها على الانحناء لتشكيل أشكال مختلفة دون أن تنكسر ، و تشكل المعادن غالبية عناصر الجدول الدوري ، حيث تشكل حوالي ثمانين بالمائة من إجمالي العناصر ومجموعات العناصر المعدنية مصنفة في الجدول الدوري على النحو التالي:
- الفلزات القلوية: تشكل الفلزات القلوية عناصر المجموعة الأولى الموجودة على يسار الجدول الدوري. وتتميز بكثافتها المنخفضة بشكل عام مقارنة بالمعادن الأخرى ، وتتميز بتفاعلها القوي ، مما يجعلها موجودة في شكل مركبات في الطبيعة.
- الفلزات القلوية الترابية: تشكل الفلزات القلوية عناصر المجموعة الثانية من الجدول الدوري ، والتي تتميز بلمعانها وصلابتها ومرونتها وقابليتها للتطويع.
- المعادن الأساسية: هذه المعادن موصلة للحرارة والكهرباء وتتميز ببريقها المعدني وميلها إلى الكثافة. وتشمل الأمثلة الألمنيوم ، والغاليوم ، والإنديوم ، والثاليوم.
- المعادن الانتقالية: تحتوي المعادن الانتقالية على حالات أكسدة مختلفة ، حيث تحتوي على مستويات إلكترون فرعية أو غير مملوءة بالكامل ، ويمكن أن توجد هذه المعادن في شكل نقي ، مثل الذهب والفضة.
ما هي خصائص العناصر المعدنية
تسمى جميع العناصر المكونة للأيونات الموجبة بفقدان الإلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية مع المعادن ، حيث أن المعادن هي عناصر موصلة للكهرباء ذات طاقات تأين منخفضة نسبيًا وتتميز بتألقها اللامع وصلابتها. تمتلك المعادن العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، وهي:
- الحالة (بالإنجليزية: State): حيث أن معظم المعادن عبارة عن مواد صلبة في درجة حرارة الغرفة ، باستثناء الزئبق السائل عند درجة حرارة الغرفة.
- الثريا: تتمتع المعادن بجودة انعكاس ضوء سطحها ويمكن صقلها مثل الذهب والفضة والنحاس.
- القابلية للطرق: تتمتع المعادن بالقدرة على مقاومة الطرق ويمكن تحويلها إلى صفائح رقيقة تعرف باسم الصفائح.
- ليونة: المعادن لديها ليونة عالية جدا.
- الصلابة: جميع المعادن صلبة ما عدا الصوديوم والبوتاسيوم.
- التكافؤ: تحتوي المعادن بشكل عام على 1 إلى 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي لذراتها.
- التوصيل: المعادن موصلات جيدة لاحتوائها على إلكترونات حرة ، حيث أن الفضة والنحاس هما أفضل موصلين للحرارة والكهرباء.
- - الكثافة: المعادن عالية الكثافة وثقيلة للغاية ، مع وجود الإيريديوم والأوزميوم أعلى كثافة بين العناصر.
- الانصهار والغليان: حيث تحتوي المعادن على نقاط انصهار وغليان عالية ، ويكون للتنجستن أعلى نقاط انصهار وغليان بين العناصر.
ماذا تسمى العناصر الموجوده على يسار الجدول
- اللافلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري هو
- أغلب العناصر الموجودة على يمين الجدول الدوري هي
- الفلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري هو
- معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي فلزات لافلزات أشباه فلزات عوازل
- ما هي العناصر السائلة في الجدول الدوري
- أي الخواص التالية تتصف بها اللافلزات الصلبة
- يتم تنظيم العناصر في الجدول الدوري بناء على خصائصها في صفوف و أعمدة صواب خطأ
