أسئلة تقويم كيمياء للصف الثاني عشر ثانوية حواء بنت يزيد الأنصارية

يقدم لكم موقعكم المتميز العاصمة وبخاصة لمتابعية من الكويت العديد من الخدمات التي قد يبحث عنها الكثير على الشبكة العنكبوتية لساعات طويلة ويخرج في نهاية المطاف صفر اليدين لذلك نوفر لك متابعنا العزيز هذه الخدمات عبر موقعنا ونسهل عليك في الوصول اليها واليوم أسئلة تقويم كيمياء للصف الثاني عشر ثانوية حواء بنت يزيد الأنصارية




أولا : الأسئلة الموضوعية السؤال الأول : أ اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الدال على كل من : 1. | أقل درجة حرارة ممكنة، أي درجة الحرارة التي تساوي عندها متوسط الطاقة
الحركية لجسيمات الغاز (صفرة نظريا). يتناسب الحجم الذي تشغله كمية معينة من الغاز تناسبة عكسية مع ضغط الغاز عند درجة حرارة ثابتة. الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة عند درجة الحرارة والضغط نفسهما تحتوي على أعداد متساوية من الجسيمات. الغاز الذي يتبع قوانين الغازات عند جميع ظروف الضغط ودرجة الحرارة . عند ثبات الحجم ودرجة الحرارة ، يكون الضغط الكلى لخليط من عدة غازات لا تتفاعل مع بعضها يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للخليط .
التركيزات النسبية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة عند الاتزان . 7. المادة تزيد سرعة التفاعل من دون استهلاكها ، إنر يمكن، بعد توقف التفاعل استعادتها
- - -- - - -رب ب صفحریری 8. التفاعلات عكوسة تكون فيها جميع المواد الداخلة والناتجة من التفاعل في حالة واحدة
من حالات المادة. الجزيئات أو الأيونات التي لها القدرة على إستقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات
الحرة التكوين رابطة تساهمية مع جزيئات أخرى تسمى القاعدة. 10| المدى من الأس الهيدروجيني (pH ) الذي مقداره وحدتان تقريبا - اللازم لكي
تستطيع العين البشرية التمييز بين لوني الدليل المميزين له . ب إملأ الفراغات في الجمل التالية بما يناسبهان 1. إذا كانت قيمة العلاقة (p171 لكمية معينة من غاز تساوي 550 )kpa فإذا تغير حجمها إلى (25L) عند ثبوت درجة
الحرارة فإن ضغطها (P2
يساوي kpa ............................................
2. إذا كانت رHe = 4 ) ، فإن ( g
16 ) من غاز الهيليوم تشغل في الظروف القياسية حجما قدره L................
3. تتكون المواد الناتجة من التفاعل نتيجة تصادم الجسيمات للمواد المتفاعلة اذا امتلكت
طاقة كافية تسمى ..........
4. إذا كانت قيمة ثابت الإتزان Keq للتفاعل الافتراضي A
B تساوي 0
. 1
، فدلالة ذلك أن تركيز المادة
A أكبر من تركيز المادة B عند الاتزان بمقدار ............................................................ مرات 5. اسم الحمض الأكسجيني الذي له الصيغة العامة H
, BrO وعدد تأكسد البروم فيه 4+ هو.....................
السؤال الثاني : اختر الإجابة الصحيحة من بين الإجابات التالية بوضع علامة / أمامها: 1- جميع التغيرات التالية تؤدي إلى خفض ضغط الغاز داخل وعاء عدا واحدا وهو:و زيادة حجم الوعاء وخفض درجة الحرارة . 0 زيادة حجم الوعاء وتقليل عدد مولات الغاز. 0 تقليل عدد مولات الغاز وخفض درجة الحرارة . 0 تقليل حجم الوعاء وزيادة درجة الحرارة. 2- أدخل (8g ) من غاز الميثان CH4 إلى وعاء حجمه 3L عند 25°C فإن الضغط في الوعاء بوحدة KPa يساوي
{ CHd=16, R=8.31}
200.
50 0
824
412.7 0
12480
3- عند استخدام مادة محفزة في تفاعل كيميائي معين فإن إحدي العبارات التالية تكون صحيحة : 0 تزداد الطاقة اللازمة لحدوث التفاعل .
و لا تتأثر طاقة التنشيط اللازمة للتفاعل . 0 يزداد حاجز طاقة التنشيط .
0 تتواجد آلية بديلة لخفض طاقة التنشيط.
4- إذا كانت قيمة ثابت الالتزان ( Keq) للتفاعل المتزن التالي : ( H2
( g ) + CI2 ( s
کے 2HCI تساوي 32- 2 .
5x10 فإن هذا يدل على أن : 0 تركيز (H) المتكون كبير جدا .
0 تركيز (HCI) المتبقي منخفض جدا. 0 التفاعل وصل لدرجة كبيرة من الاكتمال . 0 درجة تفكك كلوريد الهيدروجين صغيرة جدا . 5- أدخل مولا واحدا من غاز SO2 مع مولا من غاز 02 في وعاء سعته لترا واحدا ، وسمح لهما بالتفاعل عند درجة حرارة معينة كما يلي: (ع) 2SO3 = 2SO2
( g ) + 0 ومع مرور زمن التفاعل وتغير التركيزات حتى الوصول إلى حالة الاتزان فإن الرسم البياني المقابل يوضح تغير التركيز: لكلا من غازي 02 و C SO2 لغاز S02
0 لغاز 02
0 لغاز ;SO
التركيز
الزمن
-
+ (ع5CO فإن ذلك
6- عند تقليل حجم الوعاء في النظام المتزن التالي : (5CO2
( g + (ع) 12 ك ( H2O
(
s يؤدي إلى : زيادة قيمة Key هذا النظام و زيادة تركيز 12
0 زيادة تركيز .CO
0 زيادة تركيز CO
7- أحد الأنواع التالية لا يعتبر حمض أو قاعدة حسب تعريف برونشتد - لوري ، وهو :
NH3 0
ACts0
HSO4 0
NH4+ 0
8- في التفاعل التالي : ( Ct
( aq
H30 * ( aq
) + + H2O
HCC ( aq
)
+ يعتبر أيون الهيدرو نيوم حمضا مرافقا للماء.
0 يعتبر الماء حمضا مرافقا لكاتيون الهيدرو نيوم . 0 يعتبر HCI قاعدة مرافقة لأيون الكلورید . و يعتبر أيون الكلوريد قاعدة مرافقة لأيون الهيدرونيوم . في أحد الأحماض التالية تنطبق عليه طريقة التسمية التالية ( حمض + اسم الذرة المركزية + يك ، وهو ):
H2S 0
HCCO 0
HCO3 0
HCCO4 0
10- أحد المحاليل التالية أكثر حمضية وهو :
0 محلول [*0,H]فيه = 3-1x10 مول/لتر 0 محلول PH له = 10
0 0
محلول [ OH ] فيه = 13-1x10 مول/لتر محلول POH له = 12
ضع أمام العبارة الصحيحة ورة ) أمام العبارة الخطأ فيما يلي: 1. الحجم الذي يشغله (g
2 ) من الهيدروجين (1=H) يساوي الحجم الذي يشغله (1) مول من الأكسجين
في الظروف القياسية .
........................................)
2-
عند خلط (
1) من غاز النيتروجين مع (L
0 . 5) من غاز الأكسجين في إناء حجمه (L
1) وفي
نفس الظروف من الضغط والحرارة ، فإن حجم المخلوط الناتج يساوی (L
1 . 5) .
3- في النظام المتزن التالي : CO2 g
) + 393KJ
ک ( C
( s ) + 02 g فإن قيمة Keg عند
500C أقل من قيمة Kg لنفس النظام عند 600°C .
.......)
4- في النظام المتزن التالي : ( 2SO2
( g ) + O2 ( g
ك (2SO3 ( g إذا كانت قيمة ثابت الاتزان
(Ken ) لهذا النظام عند درجة حرارة معينة تساوي (4
1x10) فإنه يمكن زيادة انحلال غاز (SO3)
بزيادة الضغط.
5- دليل إفتراضي HIn مداه (2 . 5 -4) وحدة pH وضعت بضع قطرات منه في الماء المقطرفيتلون
المحلول بلون In .
6- المحلول الذي له أس هیدروکسیدي ( pOH = 9 ) عند 25°C يعتبر محلولا حمضية .
7- إذا كانت قيمة ( Kw ) للماء النقي عند ( C°
40 ) تساوي (14 - 10
x
2 .
89) فإن قيمة ( pH ) له عند هذه الدرجة تساوي ( 6
. 76 ) ويعتبر تاثيره حمضي .
ثانيا : الأسئلة المقالية
السؤال الثالث: أ ما المقصود بكل من :
1- قانون تشارلز :
2- مبدأ لوشاتليه:
3- قاعدة برونستد - لوري:
السؤال الثالث: ب علل لما يأتي تعليلا علميا سليما: 1. يزداد ضغط كمية من غاز في وعاء مغلق بزيادة درجة حرارة الغاز؟
2. تزداد قيمة ثابت الإتزان ويزداد إنتاج الأمونيا عند خفض درجة الحرارة للنظام المتزن التالي:
KJ 92 + (ع)NH3 دج ( N2
( g
H2 ( g
) + 3
3. تسلك الأمونيا (NH3) كقاعدة برونستد- لوري وكقاعدة لويس؟
4. يظهر اللون الوسطي للدليل عند وضع قطرات منه في محلول له قيمة
pKun = pH .؟
ج: حل المسألة التالية: كمية من غاز الأكسجين حجمها (3L) عند درجة حرارة C°
60 وضغط Kpa
300 والمطلوب : 1- حجم غاز الأكسجين في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة :
كتلة غاز الأكسجين 02 في الظروف القياسية ( 16 = 0):
السؤال الرابع: أ- ماذا تتوقع أن يحدث في الحالات التالية مع ذكر السبب 1- إذا سخنت عبوة معدنية لمشروب غازي مفتوحة لمدة دقيقة على لهب بنزن ثم أزيحت العلبة من على اللهب ووضعت في وعاء ماء مثلج في وضع مقلوب . الحدث: .......................
السبب :
2- ماذا يحدث لموضع الاتزان إذا أضيفت مادة محفزة إلى تفاعل عكسي بطيء. الحدث: .........
السبب
ب: حل المسألة التالية: أدخل 8g من غاز الميثان (CH4) إلى وعاء مفرغ حجمه ml
1500 عند درجة حرارة C°
35 ، ما قيمة ضغط الغاز في الوعاء علما أن الكتلة المولية لغاز الميثان تساوی g
/ mol
16 ؟ ( اعتبر غاز الميثان غازة مثالية ).
السؤال الخامس :أ- علل لما يلي تعليلا علميا صحيحا :
1- يدرك عمال المناجم أن كتل الفحم الكبيرة قد لا تشكل خطرا بقدر غبار الفحم المعلق والمتناثر في الهواء؟.
في النظام المتزن التالي ، ليس للضغط تأثير علي موضع الاتزان :
(NOg
2 ک
ج ( O2
( g
N2 ( g
) +
..........................................
.
2- الميثان .CH لا يعتبر حمضة حسب نظرية أرهينيوس ؟
3- في محلول الأمونيا المائي يكون تركيز كاتيون الهيدرونيوم أقل منة
1x10 - 7 M؟
ب- ما المقصود بكل من : 1- الإتزان الكيميائي الديناميكی:..
2- طاقة التنشيط:..
3- أدلة التعادل: ................................
ج: محلول مائي له قيمة 11 = pOH عند C°
25 احسب ما يلي: تركيز [H30 في المحلول.
قيمة PH للمحلول.
تركيز [OH] للمحلول
نوع المحلول...
السؤال السادس:أ- أعد كتابة الجمل والعبارت التالية مع تصحيح الخطأ 1- حسب قانون جاي لوساك عند ثبوت الضغط ، فإن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب تناسبا طرديا مع درجة حرارته المطلقة .
ج ( C
( s ) + CO2 ( g
يزداد إنتاج غاز أول أكسيد الكربون عند زيادة الضغط
2- في النظام المتزن التالي : (2CO g د المؤثر على النظام.
3- عند اضافة قطرات من دليل الميثيل البرتقالي ( مدى الدليل 3
. 1- 4 . 4) إلى محلول تركيز كاتيونات الهيدروجين (3- 1X10) مول / لتر فإن المحلول يتلون بلون الحالة المتأينه للدليل وهو اللون الأحمر.
وه و به
4- تركيز كاتيونات الهيدرونيوم في المحلول المائي الذي له ( =
( OH
1X10 - 1 يساوي 11 ويعتبر محلولا قاعديا۔
باکتب الإسم أو الصيغة الكيميائية حسب ما هو موضح
الصيغة الكيميائية للحمض | اسم الحمض
|
اسم الحمض
| الصيغة الكيميائية للحمض
HNO2
H,PO4
حمض
الكبريتوز
حمض الأسيتيك
الصيغة الكيميائية للحمض
الصيغة الكيميائية للشق الحمضي القاعدة المرافقة
الصيغة الكيميائية للقاعدة
الحمض المرافق لها
H30+
S04 2
HCI0;
NH;
ج في التفاعل الطارد للحرارة التالي الذي يحدث عند تكوين :SO من تفاعل S02 و 0 والممثل بالمعادلة الكيميائية التالية: حرارة + (2SO3
( g
ک ج ( O2
( g
2SO2 ( g
) +
عند رفع درجة الحرارة
عند خفض درجة الحرارة
أما أثر تغيير درجة الحرارة على موضع الاتزان
عند رفع درجة الحرارة .
عند خفض درجة الحرارة
ب - ما أثر تغيير درجة الحرارة على قيمة ثابت الاتزان :
د حل المسألة التالية : إناء حجمه (L 2) به غاز هلیوم تحت ضغط (kPa
81 ) وآخر حجمه (L
1 . 2) به غاز أكسجين تحت ضغط ( kPa
162) | ، فإذا تم نقل الغازين إلى إناء جديد حجمه (41) ، فاحسب الضغط الكلي داخل هذا الإناء عند ثبوت درجة الحرارة .
قيمة Keq أقل من واحد(1 >Kq)
السؤال السابع: أ- قارن بين كل زوج مما يلي حسب ماهو موضح
قيمة ثابت الإتزان قيمة Kcq أكبر من واحد(1 <Kq) | تركيز المواد الناتجة عند الإتزان بالنسبة لتركيز المواد المتفاعلة
موضع الاتزان
وجه المقارنة
HCN
H2CO3
اسم الحمض
المحلول الحمضي
المحلول القلوي
وجه المقارنة تركيز أنيونات الهيدروكسيد[OH] بالنسبة لتركيز كاتيونات [*H30]
PH للمحلول بالنسبة ل
POH
ب- ماذا تتوقع أن يحدث في الحالة التالية مع ذكر السبب وضع الدليل الحمضي ( HIn) الذي له معادلة التأين التالية في وسط حمضي: (
+ H30 * ( aq
) + In (
aq الحدث :
۔
HIn ( aq
) + H2O
ج : غاز NO2 (بني محمر) يوجد في حالة اتزان مع غاز وN20 (عديم اللون حسب المعادلة الحرارية التالية :
, AH = - 58 . 4 kJ طارد للحرارة
N2O4 ( s )
(2NO2
( g
عديم اللون ماص للحرارة بني محمر أ- كيف يمكن تفسير اختفاء اللون البني المحمر عند وضع الدورق في مخلوط مبرد (خفض درجة الحرارة).
ب- كيف يمكن تفسير زيادة شدة اللون البني المحمر عند وضع الدورق في درجة حرارة الغرفة (رفع درجة الحرارة).
د
في الرسم البياني التالي :
ع
(1)
في
(1)
الحجم (L) |
100
0
-100
-200
-300
درجة الحرارة ( (
C
273i5c
1- يوضح الرسم البياني أن العلاقة بين حجم كمية معينة من الغاز ودرجة الحرارة...........
العينات من ثلاثة
غازات مختلفة تحت ضغط ثابت .
2- الخطوط المستقيمة تتقاطع كلها عند النقطة نفسها والتي تسمى
وقيمتها تساوي ..........
ب حل المسألة التالية : أذيبت كمية من غاز الأمونيا في الماء عند (C°
25 ) وتكون محلول تركيزه ( M
0 .
012) حتى حدث الإتزان التالي : (
NH4 + ( aq
) + OH ( aq ک ج
NH ; ( aq
) + H2O6 فإذا وجد أن تركيز أثيون الهيدروكسيد [OH في المحلول عند الإتزان يساوي (x 10
- 4M
4 .
6) فاحسب 1- قيمة ثابت الإتزان (Key )


حمل من هنا



وللرد على اي سؤال او استفسار لا تتردد بترك تعليقك اسفل الصفحة وسيتم الرد عليه في اسرع وقت.